电极电势代数值怎么比较大小（电极电势的数值越大其什么越强）

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  标准电极电势数值越大，该氧化-还原电子对种氧化态得电子能力越强。

  电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。

  如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。

  非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。

  标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。

  如氢的标准电极电位strong←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.342V。

  金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。

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